Sistema nervioso

http://www.herrera.unt.edu.ar/bioingenieria/Temas_inves/sist_nervioso/pagina2.htm


Leer las páginas y observar las gráficas. Tomar apuntes de las palabras q no conocen y plantearse preguntas de ideas q no entiendan para resolverlas en clase.

Experimentos

Nataliakaren17@gmail.com
Mail para enviar los experimentos q faltaron plazo hasta mañana sábado!

Reproducción sexual y asexual

Reproducción asexual. Estudiantes deben tener en cuenta la lectura para realizar el ensayo
http://www.biologia.edu.ar/reproduccion/asexual.html
http://www.biologia.edu.ar/reproduccion/sexual.htm

Páginas experimentos

En los siguientes Link encontrarán muchos experimentos ferias de ciencia interesantes

http://superciencia.com.
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/practica2.html
http://www.madrimasd.org/experimentawiki/feria/Experimentos_de_Biolog%C3%ADa
http://www.cienciafacil.com/ExperimentosBiologia.html
http://www.geociencias.unam.mx/geociencias/experimentos/serie/libro3_arquimides.pdf

uso de el blog en el tercer periodo.

la presentación del proyecto de ciencia en el tercer periodo es una de los sucesos mas importantes en la iniciación a la vida científica, experimentas la curiosidad y la necesidad de responder las preguntas planteadas alrededor de cada proyecto.  Por eso es necesario un acompañamiento cercano de la asesoría de un docente y para tal razón utilizaremos el blog de ciencias naturales. 

QUIMiCA11 Reactivo Límite

Una reacción química se produce en condiciones estequiométricas cuando las cantidades de reactivos (en moles) están en las proporciones idénticas a las de la ecuación química ajustada.

Es frecuente que se use un exceso de alguno de los reactivos para conseguir que reaccione la mayor cantidad del reactivo menos abundante.

El reactivo que se consume en su totalidad es el que va a limitar la cantidad de producto que se obtendrá y se denomina reactivo limitante. Los otros reactivos se llaman excedentes o en exceso y no se consumen totalmente.

¿Cómo puedes saber cuál es el reactivo limitante? Por ejemplo, en la reacción del aluminio con el oxígeno para formar óxido de aluminio, mezclas para que reaccionen dos moles de aluminio con dos moles de dioxígeno.

La ecuación ajustada es : 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

y haciendo uso de la proporción estequiométrica entre el aluminio y el dioxígeno:

Por tanto, únicamente reaccionan 1,5 moles de O₂ y quedan sin reaccionar 0,5 moles de dioxígeno. El reactivo limitante es el aluminio, que se consume totalmente.

Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para prepara cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante? Masas atómicas relativas: N = 14 ; O = 16 ; Al = 27 ; Cl = 35,5; Ag = 107,9 Escribe la ecuación química ajustada: 3AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + 3AgCl Calcula la cantidad de AgNO3 y de AlCl3, previo cálculo de las masas molares: M(AgNO3) = 169,9 g/mol ; M(AlCl3) = 133,5 g/mol n(AgNO3) = 21,3 g de AgNO3 ∙ 1 mol de AgNO3 / 169,9 g de AgNO3 = 0,125 mol de AgNO3 n(AlCl3) = 33,5 g de AlCl3 ∙ 1 mol de AlCl3 / 133,5 g de AlCl3 = 0,25 mol de AlCl3 La proporción estequiométrica indica que: 3 mol de AgNO3 / 1 mol de AlCl3 = 0,125 mol de AgNO3 / n(AlCl3) n(AlCl3) = 0,041 mol de AlCl3 Como 0,041 < 0,25 , el reactivo limitante es el AgNO3, que se consume totalmente, mientras que está en exceso el cloruro de aluminio.

Quimica 11 termoquímica